Tính chất của Kim loại kiềm thổ: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

I. Vị trí, cấu tạo

Bài giảng: Bài 26: Kim loại kiềm thổ – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

1. Vị trí

Bạn đang đọc: Tính chất của Kim loại kiềm thổ: Tính chất hóa học, vật lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

– Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn ; trong một chu kì, kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm .
– Kim loại kiềm thổ gồm : Beri ( Be ) ; Magie ( Mg ) ; Canxi ( Ca ) ; Stronti ( Sr ) ; Bari ( Ba ) ; Rađi ( Ra ) ( Rađi là nguyên tố phóng xạ không bền ) .

2. Cấu tạo và tính chất

II. Tính chất vật lý

– Kim loại kiềm IIA gồm : Be : [ He ] 2 s2, Mg : [ Ar ] 3 s2, Ca : [ Ar ] 4 s2, Sr : [ Kr ] 5 s2, Ba : [ Xe ] 6 s2 .
– Là những chất rắn màu trắng bạc hoặc xám nhạt, có ánh bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt .
– Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tương đối thấp ( cao hơn kim loại kiềm ) .
– Độ cứng : kim loại kiềm thổ cứng hơn kim loại kiềm, nhưng nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp ; độ cứng giảm dần từ Be → Ba ( Be cứng nhất hoàn toàn có thể vạch được thủy tinh ; Ba chỉ hơi cứng hơn chì ) .
– Khối lượng riêng tương đối nhỏ, độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn nhỏ hơn nhôm .
Thế điện cực chuẩn :

III. Tính chất hóa học

– Kim loại nhóm IIA là chất khử mạnh nhưng yếu hơn so với kim loại kiềm. Trong những hợp chất chúng có số oxi hóa + 2 .
– Tính khử tăng từ Be đến Ra :
M – 2 e → M2 +

1. Tác dụng với phi kim

– Ở to thường, Be và Mg bị oxi hóa chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ, những kim loại còn lại tính năng với mạnh hơn .
– Khi đốt nóng tổng thể những kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit .
2M + O2 → 2MO
Ví dụ :
2C a + O2 → 2C aO
– Với halogen : phản ứng thuận tiện ở nhiệt độ thường
M + X2 → MX2
Ví dụ :
Mg + Cl2 → MgCl2
– Với phi kim kém hoạt động giải trí phải đun nóng :

2. Tác dụng với nước H2O

– Ca, Sr, Ba tính năng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ :
Ca + 2H2 O → Ca ( OH ) 2 + H2 ↑

    – Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.

Xem thêm: Hủ & Lọ Đựng Gia Vị, Dầu Ăn

Mg + H2O → MgO + H2 ↑
– Be không tan trong nước dù ở nhiệt độ cao vì có lớp oxit bền bảo vệ. Nhưng Be hoàn toàn có thể tan trong dung dịch kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat :
Be + 2N aOH + 2H2 O → Na2 [ Be ( OH ) 4 ] + H2
Be + 2N aOHnóng chảy → Na2BeO2 + H2

3. Tác dụng với axit

– Axit không có tính oxi hóa, khử H + thành H2
M + 2H + → M2 + + H2 ↑
Ví dụ :
Ca + 2HC l → CaCl2 + H2
– Khử N + 5, S + 6 thành những hợp chất mức oxi hóa thấp hơn .
4M + 10HNO3 ( l ) → 4M ( NO3 ) 2 + 3H2 O + NH4NO3
Ví dụ :
4C a + 10HNO3 ( l ) → 4C a ( NO3 ) 2 + NH4NO3 + 3H2 O
Mg + 4HNO3 đđ → Mg ( NO3 ) 2 + 2NO2 + 2H2 O

4. Ứng dụng, điều chế

    a. Ứng dụng

+ Kim loại Be : làm chất phụ gia để sản xuất kim loại tổng hợp có tính đàn hồi cao, bền, chắc, không bị ăn mòn .
+ Kim loại Ca : dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép, làm khô 1 số hợp chất hữu cơ .
+ Kim loại Mg có nhiều ứng dụng hơn cả : tạo kim loại tổng hợp có tính cứng, nhẹ, bền để sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô … Mg còn được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để sản xuất chất chiếu sáng đêm hôm dùng trong pháo sáng, máy ảnh .

    b. Điều chế

+ Điện phân nóng chảy muối halogenua

+ Ví dụ :
CaCl2 → Ca + Cl2 ↑
MgCl2 → Mg + Cl2 ↑
Xem thêm những phần Lý thuyết Hóa học lớp 12 ôn thi THPT Quốc gia hay khác :

Xem thêm: Dụng cụ tập gym, dụng cụ thể hình giá rẻ 2023

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com

kim-loai-kiem-kim-loai-kiem-tho-nhom.jsp

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ