Hoá 12 bài 26: Tính chất hoá học của kim loại Kiềm thổ, hợp chấp của kiềm thổ và bài tập vận dụng – THPT Lê Hồng Phong

Hoá 12 bài 26: Tính chất hoá học của kim loại Kiềm thổ, hợp chấp của kiềm thổ và bài tập vận dụng. Kiềm thổ là kim loại có tính chất hoá học và vật lý gần giống với kim loại kiềm vì vậy mà rất nhiều bạn học sinh dễ bị nhầm lẫn giữa 2 nhóm kim loại này.

Trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu kim loại kiềm thổ là gì? kiềm thổ có tính chất hoá học và vật lý nào đặc trưng và nó khác gì so với kim loại kiềm chúng ta đã tìm hiểu ở bài trước.

Bạn đang đọc: Hoá 12 bài 26: Tính chất hoá học của kim loại Kiềm thổ, hợp chấp của kiềm thổ và bài tập vận dụng – THPT Lê Hồng Phong

I. Vị trí cấu tạo của kim loại kiềm thổ

– Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn ; trong một chu kì, kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm .
– Kim loại kiềm thổ gồm : Beri ( Be ) ; Magie ( Mg ) ; Canxi ( Ca ) ; Stronti ( Sr ) ; Bari ( Ba ) ; Rađi ( Ra ) ( Rađi là nguyên tố phóng xạ không bền ) .
– Cấu hình electron lớp ngoài cùng là : ns2 ( với n là thứ tự lớp )

II. Tính chất vật lý của kim loại kiềm thổ

– Màu sắc : kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc hoặc xám nhạt, hoàn toàn có thể rát mỏng dính .
– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tuy có cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp
– Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn nhôm trừ Bari
– Độ cứng cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối mềm

III. Tính chất hoá học của kim loại kiềm thổ

– Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu hơn so với kim loại kiềm. Tính khử của những kim loại kiềm thổ tăng từ Be → Ba .
M – 2 e → M2 +

1. Kim loại kiềm thổ tác dụng với phi kim

– Khi đốt nóng trong không khí, những kim loại kiềm thổ đều bốc cháy tạo oxit, phản ứng phát ra nhiều nhiệt .
2M g + O2 → 2M gO
– Trong không khí ẩm Ca, Sr, Ba tạo nên lớp cacbonat ( phản ứng với không khí như oxi ) cho nên vì thế cần cất giữ những kim loại này trong bình rất kín hoặc dầu hỏa khan .
– Khi đun nóng, toàn bộ những kim loại kiềm thổ tương tác mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, siliC .
Ca + Cl2 → CaCl2
2M g + Si → Mg2Si
– Do có ái lực lớn hơn oxi, khi đun nóng những kim loại kiềm thổ khử được nhiều oxit bền ( B2O3, CO2, SiO2, TiO2, Al2O3, Cr2O3, ) .
2B e + TiO2 → 2B eO + Ti
2M g + CO2 → 2M gO + C

2. Kim loại kiềm thổ tác dụng với axit

a) HCl, H2SO4 (loãng) : Kim loại kiềm khử ion H+ thành H2

Mg + 2H + → Mg2 + + H2 ↑

b) HNO3, H2SO4 đặc : Khử N+5, S+6 thành các hợp chất có mức oxi hoá thấp hơn.

4C a + 10HNO ­ 3 ( loãng ) → 4C a ( NO3 ) 2 + NH4NO3 + 3H2 O
Mg + 4HNO3 đặc → Mg ( NO3 ) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2 O
4M g + 5H2 SO4 đặc → 4M gSO4 + H2S ↑ + 4H2 O

3. Kim loại kiềm thổ tác dụng với nước

– Ca, Sr, Ba tính năng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ :
Ca + 2H2 O → Ca ( OH ) 2 + H2 ↑

– Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.

Mg + H2O → MgO + H2 ↑
– Be không tan trong nước dù ở nhiệt độ cao vì có lớp oxit bền bảo vệ. Nhưng Be hoàn toàn có thể tan trong dung dịch kiềm mạnh hoặc kiềm nóng chảy tạo berilat :
Be + 2N aOH + 2H2 O → Na2 [ Be ( OH ) 4 ] + H2 ↑
Be + 2N aOH ( nóng chảy ) → Na2BeO2 + H2 ↑

IV. Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm thổ

1. Ứng dụng của kim loại kiềm thổ

– Kim loại Be : làm chất phụ gia để sản xuất kim loại tổng hợp có tính đàn hồi cao, bền, chắc, không bị ăn mòn .
– Kim loại Ca : dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép, làm khô 1 số hợp chất hữu cơ .
– Kim loại Mg có nhiều ứng dụng hơn cả : tạo kim loại tổng hợp có tính cứng, nhẹ, bền để sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô … Mg còn được dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để sản xuất chất chiếu sáng đêm hôm dùng trong pháo sáng, máy ảnh .

2. Điều chế kim loại kiềm thổ

– Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ chỉ sống sót dạng ion M2 + trong những hợp chất .
– Phương pháp cơ bản là điện phân muối nóng chảy của chúng .

 CaCl2  Ca + Cl2↑

MgCl2 Mg + Cl2 ↑
– Một số chiêu thức khác :
+ Dùng than cốc khử MgO ; CaO từ đolomit bằng febositic ( hợp chất Si và Fe ) ở nhiệt độ cao và trong chân không .
MgO + C → Mg + CO
CaO + 2M gO + Si → 2M g + CaO. SiO2
+ Dùng nhôm hay magie khử muối của Ca, Sr, Ba trong chân không ở 11000C → 12000C .
2A l + 4C aO → CaO. Al2O3 + 3C a
2A l + 4S rO → SrO. Al2O3 + 3S r
2A l + 4B aO → BaO. Al2O3 + 3B a

V. Một số hợp chất quan trọng Canxi – kim loại kiềm thổ

1. Canxi oxit: CaO (Vôi sống)

– Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca ( OH ) 2 ít tan .
– Với axit : CaO + 2HC l → CaCl2 + H2O
– Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 ( vôi chết )

2. Các hiđroxit M(OH)2 của các kim loại kiềm thổ

a) Tính chất của các hidroxit

– Các hiđroxit M ( OH ) 2 khan đều ở dạng màu trắng .
– Tính tan : Be ( OH ) 2 ; Mg ( OH ) 2 rất ít tan trong nướC .
Ca ( OH ) 2 tương đối ít tan ( 0,12 g / 100 g H2O ) .
Các hiđroxit còn lại tan nhiều trong nướC .
– Độ bền nhiệt của hiđroxit tăng từ Be → Ba : Mg ( OH ) 2 mất nước ở 150 ◦ C ; Ba ( OH ) 2 mất nước ở 1000 ◦ C tạo thành oxit .
– Tính bazơ : Be ( OH ) 2 là bazơ rất yếu, Mg ( OH ) 2 là bazơ trung bình, Ca ( OH ) 2 ; Ba ( OH ) 2 ; Sr ( OH ) 2 là bazơ mạnh .

b) Canxi hidroxit : Ca(OH)2 (Vôi tôi)

– Ít tan trong nước : Ca ( OH ) 2 → Ca2 + + 2OH –
– Với axít : Ca ( OH ) 2 + 2HC l → CaCl2 + H2O
– Với oxit axit : Ca ( OH ) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
Ca ( OH ) 2 + CO2 → Ca ( HCO3 ) 2
– Với d2 muối : Ca ( OH ) 2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2N aOH

c) Ứng dụng của các hidroxit

– Hợp chất hidroxit kim loại kiềm thổ Ca ( OH ) 2 ứng dụng thoáng đãng hơn cả : trộn vữa xây nhà, khử chua đất trồng, sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng và khử trùng .

3. Canxi cacbonat (CaCO3) và Canxi hidro cacbonat Ca(HCO3)2

	CaCO3 : Canxi cacbonat	Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat Bạn đang xem : Hóa 12 bài 26 : Tính chất hóa học của kim loại Kiềm thổ, hợp chấp của kiềm thổ và bài tập vận dụng
Với nước	Canxi cacbonat là chất rắn màu trắng, không tan trong nước. nhưng tan trong amoniclorua : CaCO3 + 2NH4 Cl → CaCl2 + 2NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O	Tan trong nước : Ca ( HCO3 ) 2 → Ca2 + + 2HCO3 –
Với bazơ mạnh	Không phản ứng	Ca ( HCO3 ) 2 + Ca ( OH ) 2 → 2C aCO3 ↓ + 2H2 O
Với axit mạnh	CaCO3 + 2HC l → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O	Ca ( HCO3 ) 2 + 2HC l → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2 O lưỡng tính
Nhiệt phân	Bị phân hủy ở nhiệt độ cao : CaCO3 – t0 → CaO + CO2 ↑	Bị phân hủy khi đun nóng nhẹ : Ca ( HCO3 ) 2 – t0 → CaCO3 + CO2 ↑ + H2O
Phản ứng trao đổi với CO2, PO43 –	Không	Ca ( OH ) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 3C a ( OH ) 2 + 2H3 PO4 → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓ + 6H2 O
Với CO2	CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca ( HCO3 ) 2 không tan tan Chiều thuận ( 1 ) : Giải thích sự xâm thực của nước mưa so với đá vôi tạo hang động . Chiều nghịch ( 2 ) : Giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động .

4. Canxi sunfat (CaSO4)

a) Tính chất của canxi sunfat

– Là chất rắn màu trắng tan ít trong nước ( ở 25 ◦ C tan 0,15 g / 100 g H2O ) .
– Tùy theo lượng nước kết tinh trong muối sunfat, ta có 3 loại :
+ CaSO4. 2H2 O : thạch cao sống trong tự nhiên, bền ở nhiệt độ thường .
+ CaSO4. H2O hoặc CaSO4. 0,5 H2O : thạch cao nung ( hemihiđrat )
+ CaSO4. 2H2 O → CaSO4. 0,5 H2O + 1,5 H2O ( 125 ◦ C )
– Đun nóng 200 ◦ C ; thạch cao nung thành thạch cao khan ( CaSO4 ) .

CaSO4.0,5H2O 

CaSO4 + ½H2O

– CaSO4 : không tan trong nước, không công dụng với nước, chỉ phân hủy ở nhiệt độ rất cao .

2CaSO4  2CaO + 2SO2 + O2

b) Ứng dụng của canxi sunfat

– Thạch cao nung hoàn toàn có thể phối hợp với nước tao thành thạch cao sống và khi đông cứng thì co và giãn thể tích, do vậy thạch cao rất ăn khuôn. Thạch cao nung thường được đúc tượng, đúc những mẫu cụ thể phức tạp dùng trang trí nội thất bên trong, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương, …
– Thạch cao sống dùng để sản xuất xi-măng .

5. Nước cứng

a) Khái niệm Nước cứng

– Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca2 +, Mg2 +. Nước chứa ít hoặc không chứa những ion trên được gọi là nước mềm .

b) Phân loại nước cứng

– Căn cứ vào thành phần những anion gốc axit có trong nước cứng, người ta chia nước cứng ra 3 loại :

* Nước cứng tạm thời: Tính cứng tạm thời của nước cứng là do các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây ra:

Ca ( HCO3 ) 2 → Ca2 + + 2HCO3 –
– Gọi là trong thời điểm tạm thời vì độ cứng sẽ mất đi khi đun sôi : M ( HCO3 ) 2 → MCO3 + CO2 + H2O

* Nước cứng vĩnh cửu: Tính cứng vĩnh cửu của nước là do các muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây ra, gọi là vĩnh cữu vì khi đun nóng muối đó sẽ không phân hủy:

Xem thêm: Bộ dụng cụ đa năng Chính hãng, Giá tốt | https://suanha.org

* Nước có tính cứng toàn phần: Là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

– Nước tự nhiên thường có cả tính cứng trong thời điểm tạm thời và vĩnh cửu .

c) Tác hại của nước cứng

* Về mặt đời sống thường ngày:

– Giặt áo quần bằng xà phòng ( natri stearat C17H35COONa ) trong nước cứng sẽ tạo ra muối không tan là canxi stearat ( C17H35COO ) 2C a, chất này bán trên vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát .
2C17 H35COONa + MCl2 ­ → ( C17H35COO ) 2M $ + 2N aCl
– Nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, giảm năng lực tẩy rửA .
– Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, sẽ làm cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị do phản ứng của những ion và những chất trong thực phẩm .

* Về mặt sản xuất công nghiệp:

– Khi đun nóng, ở đáy nồi hay ống dẫn nước nóng sẽ gây ra lớp cặn đá kém dẫn nhiệt làm hao tổn chất đốt, gây nổ nồi hơi và ùn tắc ống dẫn nước nóng ( không bảo đảm an toàn ) .
– Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế .
– Vì vậy, việc làm mềm nước cứng trước khi dùng có ‎ ‎ ‎ y nghĩa rất quan trọng .

d) Các phương pháp làm mềm nước cứng

– Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ những cation Ca2 +, Mg2 + trong nước cứng .

* Phương pháp kết tủa:

•  Đối với nước có tính cứng tạm thời

– Đun sôi nước có tính cứng trong thời điểm tạm thời trước khi dùng, muối hiđrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan :
Ca ( HCO3 ) 2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
Mg ( HCO3 ) 2 → MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
⇒ Lọc bỏ kết tủa được nước mềm .
– Dùng một khối lượng vừa đủ dung dịch Ca ( OH ) 2, Na2 ­ CO3 để trung hòa muối hiđrocacbonat thành muối cacbonat kết tủA. Lọc bỏ chất không tan, được nước mềm :
Ca ( HCO3 ) 2 + Ca ( OH ) 2 → 2C aCO3 + 2H2 O
Mg ( HCO3 ) 2 + 2C a ( OH ) 2 → Mg ( OH ) 2 + 2C aCO3 + 2H2 O
M ( HCO3 ) 2 + Na2CO3 → MCO3 + 2N aHCO3

• Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu:

– Dùng dung dịch Na2CO3, Ca ( OH ) 2 và dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng :
Ca2 + + CO32 – → CaCO3 ↓
3C a2 + + 2PO43 – → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓
Mg2 + + CO32 – + Ca2 + + 2OH – → Mg ( OH ) 2 ↓ + CaCO3 ↓

* Phương pháp trao đổi ion:

– Phương pháp trao đổi ion được dùng thông dụng để làm mềm nướC. Phương pháp này dựa trên năng lực trao đổi ion của những hạt zeolit ( những alumino silicat kết tinh, có trong tự nhiên hoặc được tổng hợp, trong tinh thể có chứa những lỗ trống nhỏ ) hoặc nhựa trao đổi ion .
– Thí dụ : Cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion là những hạt zeolit thì số mol ion Na + của zeolit rời khỏi mạng tinh thể, đi vào trong nước nhường chỗ cho những ion Ca2 + và Mg2 + bị giữ lại trong mạng tinh thể silicat .

VI. Bài tập về Kim loại kiềm thổ

Bài 2 trang 119 SGK Hóa 12: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ

A. Có kết tủa trắng .
B. Có bọt khí thoát ra .
C. Có kết tủa trắng và bọt khí .
D. Không có hiện tượng kỳ lạ gì .

* Lời giải bài 2 trang 119 SGK Hóa 12:

• Đáp án: A.Có kết tủa trắng.

– PTPƯ: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3 + H2O

Bài 3 trang 119 SGK Hóa 12: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672 ml khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của hai muối (CaCO3 , MgCO3) trong hỗn hợp là :

A. 35,2 % và 64,8 % .
B. 70,4 % và 29,6 % .
C. 85,49 % và 14,51 % .
D. 17,6 % và 82,4 % .

* Lời giải bài 3 trang 119 SGK Hóa 12:

• Đáp án: B.70,4% và 29,6%.

– Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp
ta có : 100 x + 84 y = 2,84 ( 1 )
– Phương trình hóa học của phản ứng :
CaCO3 + 2HC l → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
x ( mol ) x
MgCO3 + 2HC l → MgCl2 + H2O + CO2 ↑
y ( mol ) y
– Theo bài ra, Số mol CO2 : nCO2 = 0,672 / 22,4 = 0,03 ( mol )
– Theo PTPƯ : nCO2 = x + y = 0,3 ( 2 )
– Giải hệ PT ( 1 ) và ( 2 ) ta được, x = 0,02 ( mol ) và y = 0,01 ( mol )
⇒ % mCaCO3 = [ ( 0,02. 100 ) / 2,84 ]. 100 % = 70,42 %
⇒ % mMgCO3 = 100 % – 70,42 % = 29,58 %

Bài 4 trang 119 SGK Hóa 12: Cho 2g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây?

A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba .

Lời giải bài 4 trang 119 SGK Hóa 12:

• Đáp án: C. Ca

– Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x, ta có : Mx = 2 ( 1 )
– Phương trình hóa học của phản ứng :
M + 2HC l → MCl2 + H2 ↑
x ( mol ) x
– Theo PTPƯ ta có : ( 71 + M ) x = 5,55 ( 2 )
– Giải hệ PT ( 1 ) và ( 2 ) ta được : x = 0,05 và M = 40
⇒ M là Ca

Bài 5 trang 119 SGK Hóa 12: Cho 2,8 g CaO tác dụng với một lượng nước lấy dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít CO2(đktc) vào dung dịch A.

a ) Tính khối lượng kết tủa thu được .
b ) Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là bao nhiêu ?

Lời giải bài 5 trang 119 SGK Hóa 12:

a ) Theo bài ra, ta có số mol CaO là : nCaO = 2,8 / 56 = 0,05 ( mol )
Số mol CO2 là nCO2 = 1,68 / 22,4 = 0,075 ( mol )
– Phương trình hóa học của phản ứng :
CaO + H2O → Ca ( OH ) 2
0,05 ( mol ) 0,05 ( mol )
CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 ↓ + H2O
0,05 0,05 0,05 ( mol )
– Theo PTPƯ : nCaCO3 = nCO2 pư = nCa ( OH ) 2 = 0,05 mol
⇒ nCO2 dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 ( mol )
– CaCO3 tạo thành 0,05 ( mol ) bị hòa tan 0,025 ( mol )
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca ( HCO3 ) 2
0,025 0,025 0,025 ( mol )
⇒ Số mol CaCO3 còn lại là : 0,05 – 0,025 = 0,025 ( mol )
⇒ Khối lượng CaCO3 là : mCaCO3 = 0,025. 100 = 2,5 ( g )
b ) Khi đun nóng dung dịch A

Ca(HCO3)2   CaCO3↓ + CO2  + H2O

0,025 0,025 ( mol )
⇒ Khối lượng kết tủa tối đa thu được là : mCaCO3 = ( 0,025 + 0,025 ). 100 = 5 ( g )

Bài 6 trang 119 SGK Hóa 12: Khi lấy 14,25g muối clorua của một kim loại chỉ có hóa trị II và một lượng muối nitrat của kim loại đó có số mol bằng số mol muối clorua thì thấy khác nhau 7,95g. Xác định tên kim loại

* Lời giải bài 6 trang 119 SGK Hóa 12:

– Gọi kim loại cần tìm là M, có hóa trị là II
⇒ Công thức muối clorua là MCl2, có số mol là x
Ta có PT : ( M + 71 ) x = 14,25 ( 1 )
⇒ Công thức muối nitrat là M ( NO3 ) 2 .
Ta có PT : ( M + 124 ) x = 14,25 + 7,95 ( 2 )
– Giải hệ PT ( 1 ) và ( 2 ) ta được, x = 0,15, M = 24
⇒ M là Mg

Bài 7 trang 119 SGK Hóa 12: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít CO2 (đktc). Xác định số gam mỗi muối trong hỗn hợp.

* Lời giải bài 7 trang 119 SGK Hóa 12:

– Gọi x, y lần lượt là số mol CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp
⇒ 100 x + 84 y = 8,2 ( 1 )
– Theo bài ra, ta có : nCO2 = 2,016 / 22,4 = 0,09 ( mol )
– Phương trình hóa học của phản ứng :
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca ( HCO3 ) 2
x x ( mol )
MgCO3 + CO2 + H2O → Mg ( HCO3 ) 2
y y ( mol )
– Theo PTPƯ : nCO2 = x + y = 0,09 ( 2 )
– Giải hệ PT gồm ( 1 ) và ( 2 ) ta được, x = 0,04 và y = 0,05
⇒ mCaCO3 = 0,04. 100 = 4 ( g )
⇒ mMgCO3 = 0,05. 84 = 4,2 ( g )

Bài 8 trang 119 SGK Hóa 12: Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ , 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3–, 0,02 mol Cl–. Nước trong cốc thuộc loại nào ?

A. Nước cứng có tính cứng trong thời điểm tạm thời .
B. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu .
C. Nước cứng có tính cứng toàn phần .

* Lời giải bài 8 trang 119 SGK Hóa 12:

• Đáp án: C. Nước cứng có tính cứng toàn phần.

– Cốc nước trên chứa những ion : Ca2 +, Mg2 +, HCO3 –, Cl –
⇒ Thuộc nước cứng toàn phần ( có cả tính cứng trong thời điểm tạm thời và tính cứng vĩnh cửu )

Bài 9 trang 119 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 để làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần.

* Lời giải bài 9 trang 119 SGK Hóa 12:

– Các phương trình hóa học của phản ứng
3C a ( HCO3 ) 2 + 2N a3PO4 → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓ + 6N aHCO3
3M g ( HCO3 ) 2 + 2N a3PO4 → Mg3 ( PO4 ) 2 ↓ + 6N aHCO3
3C aCl2 + 2N a3PO4 → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓ + 6N aCl
3C aSO4 + 2N a3PO4 → Ca3 ( PO4 ) 2 ↓ + 3N a2SO4 .
– Khi đó tổng thể những ion Ca2 +, Mg2 + đều kết tủa hết dưới dạng muối photphat => làm mềm được nước cứng toàn phần .

Hy vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức về tính chất hoá học của kim loại kiềm thổ, các hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ và bài tập vận dụng ở trên hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.

Đăng bởi : trung học phổ thông Lê Hồng Phong
Chuyên mục : Giáo Dục

Bản quyền bài viết thuộc THPT Lê Hồng Phong. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Xem thêm: Dụng cụ tập gym, dụng cụ thể hình giá rẻ 2023

Nguồn san sẻ : https://suanha.org https://suanha.org/hoa-12-bai-26/

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ