Cách giải bài tập SO2, H2S, SO3 phản ứng với dung dịch kiềm hay, chi tiết

Bạn đang đọc: Cách giải bài tập SO2, H2S, SO3 phản ứng với dung dịch kiềm hay, chi tiết | Hóa học lớp 10

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Quảng cáo

Bài toán 1: SO2 + NaOH hoặc KOH

SO2 + NaOH → NaHSO3 ( 1 )
SO2 + 2N aOH → Na2SO3 + H2O ( 2 )
Lập tỉ lệ T = nNaOH / nSO2
T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng ( 1 ) tức tạo muối NaHSO3 ( muối axit )
1 < T < 2 → xảy ra cả ( 1 ) và ( 2 ) tức tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng ( 2 ) tức tạo muối Na2SO3 ( muối trung hòa ) Bài toán 2 : SO2 + Ba ( OH ) 2 / Ca ( OH ) 2 SO2 + Ba ( OH ) 2 → BaSO3 ↓ + H2O ( 1 ) 2SO2 + Ba ( OH ) 2 → Ba ( HSO3 ) 2 ( 2 ) Lập tỉ lệ T = nSO2 / nBa ( OH ) 2 T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng ( 1 ) tức tạo muối BaSO3 ↓ 1 < T < 2 → xảy ra cả ( 1 ) và ( 2 ) tức tạo 2 muối BaSO3 ↓ và Ba ( HSO3 ) 2 T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng ( 2 ) tức tạo muối Ba ( HSO3 ) 2 ( muối tan, không tạo kết tủa )

Quảng cáo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1 : Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.

Hướng dẫn:

Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng
SO2 + 2N aOH → Na2SO3 + H2O
0,15 → 0,3
nSO2 = 0,15 mol, VNaOH = 200 ml = 0,2 lít
→ a = CMNaOH = 0,15 / 0,2 = 0,75 M

Ví dụ 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Hướng dẫn:

→ mNaHSO3 = 0,15. 104 = 15,6 g
mNa2SO3 = 0,05. 126 = 6,3 g
Nhận xét : Có thể nhẩm nhanh trắc nghiệm : số mol 2 muối = số mol SO2
nNa2SO3 = nNaOH – nSO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
nNaHSO3 = nSO2 – nNa2SO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Quảng cáo

Ví dụ 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính khối lượng muối thu được

Hướng dẫn:

Cách 2: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O

x mol → x mol → x mol
BaSO3 + SO2dư + H2O → Ba ( HSO3 ) 2
x mol → x mol
tạo kết tủa, khi dư SO2, kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa nSO2 tối thiểu = 2 x = 2 nBa ( OH ) 2
Nếu lượng SO2 không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức sống sót 2 muối BaSO3 và Ba ( HSO3 ) 2
Ba ( OH ) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
0,2 → 0,2 0,2
BaSO3 + SO2dư + H2O → Ba ( HSO3 ) 2
0,1 ← ( 0,3 – 0,2 ) → 0,1
nBaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Cách 3: Nhẩm trắc nghiệm: để hòa tan hết kết tủa nSO2 = 2nBa(OH)2 , nếu lượng kết tủa chỉ bị tan một phần

nSO2 = 2 nBa ( OH ) 2 – nkết tủa ( vì tỉ lệ số mol hòa tan kết tủa là 1 : 1 )
→ nBaSO3 còn lại = 2 nBa ( OH ) 2 – nSO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol
Số mol 2 muối = số mol Ba ( OH ) 2 → nBa ( HSO3 ) 2 = nBa ( OH ) 2 – nBaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
→ mBaSO3 = 0,1. 217 = 12,7 g
mBa ( HSO3 ) 2 = 0,1. 299 = 29,9 g

Ví dụ 4: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a

Hướng dẫn:

Thêm NaOH lại thu thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch sống sót muối Ba ( HSO3 ) 2, mà vẫn có kết tủa
→ sống sót 2 muối
n ↓ ( 1 ) = 21,7 / 217 = 0,1 mol
n ↓ ( 2 ) = 10,85 / 217 = 0,05 mol
Ba ( OH ) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
0,1 0,1
Ba ( OH ) 2 + 2SO2 → Ba ( HSO3 ) 2
0,05 ← 0,05
Ba ( HSO3 ) 2 + 2N aOH → BaSO3 ↓ + Na2SO3 + 2H2 O
0,05 ← 0,05
nBa ( OH ) 2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → a = = 0,75 M
Cách 2 : ∑ n ↓ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol
Ba ( OH ) 2 → BaSO3
0,15 ← 0,15
→ a = 0,15 / 0,2 = 0,75 M

Quảng cáo

Xem thêm: Hủ & Lọ Đựng Gia Vị, Dầu Ăn

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

a ) Viết phương trình hóa học của những phản ứng hoàn toàn có thể xảy ra .
b ) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng .
Hiển thị đáp án

Đáp án:

nSO2 = 12,8 / 64 = 0,2 mol ; nNaOH = 0,25. 1 = 0,25 mol

Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng :
mNaHSO3 = 104.0,15 = 15,6 g
mNa2SO3 = 126.0,05 = 6,3 g

Câu 2. Dẫn V lít (đktc) khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO3. Vậy V có giá trị là:

A. 2,24 lit B. 3,36 lít C. 4,48 lit D. 5,6 lit
Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Các phương trình phản ứng xảy ra :
SO2 + KOH → KHSO3
0,1 0,1 0,1 mol
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
0,05 0,1 mol
Tổng số mol SO2 = 0,15 mol
→ V = 3,36 lit

Câu 3. Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được:

A. K2SO3 0,1 M và KOH dư 0,4 M B. KHSO3 0,1 M
C. K2SO3 0,5 M và KOH dư 0,5 M D. KHSO3 0,1 M và K2SO3 0,5 M
Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Xét tỉ lệ : nSO2 = 0,1 mol ; nKOH = 0,3 mol. Tỉ lệ nKOH : nSO2 = 3
Nên KOH dư → phản ứng chỉ tạo muối trung hòa
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
0,1 0,1
nK2SO3 = nSO2 = 0,1 mol ⇒ CMK2SO3 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M
nKOH ( dư ) = 0,3 – 0,1. 2 = 0,1 mol
⇒ CMK2SO3 = CMKOH sau pư = 0,1 / 0,2 = 0,5 M

Câu 4. Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO2 là:

A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 450 ml
Hiển thị đáp án

Đáp án:A

KOH + SO2 → KHSO3
0,3 0,3
VKOH = n / CM = 0,3 / 2 = 0,15 lít

Câu 5. Sục 6,72 lít SO2 ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl2 dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là:

A. 23,3 B. 34,95 C. 46,6 D. 69,9
Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Phương trình phản ứng
SO2 + Br2 + 2H2 O → 2HB r + H2SO4
0,3 0,3 mol
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HC l
0,3 0,3 mol
mBaSO4 = 0,3 × 233 = 69,9 g

Câu 6. Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO2 (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147 g/ml). Vậy muối thu được và nồng độ % tương ứng là:

A. K2SO3 10 % C. K2SO3 15,93 % và KHSO3 24,91 %
B. KHSO3 15 % D. KHSO3 24,19 % và K2SO3 15,93 %
Hiển thị đáp án

Đáp án: D

nSO2 = 0,06 mol

Câu 7. Dẫn a mol SO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng?

A Chỉ thu được muối axit
B. Chỉ thu được muối trung hòa
C. Thu được cả 2 muối
D. Thu được muối trung hòa và KOH dư .
Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 8. Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V

A. 2,24 l B. 1,12 l C. 11,2 l D. A và C
Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Trường hợp 1 : Ba ( OH ) 2 dư, SO2 hết, nSO2 = nBaSO3
Ba ( OH ) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
0,1 ← 0,1
→ VSO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít
Trường hợp 2 : Ba ( OH ) 2 hết, SO2 dư nhưng không hòa tan hết kết tủa ( kết tủa chỉ tan một phần )
Ba ( OH ) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
0,1 0,1 ← 0,1
Ba ( OH ) 2 + 2SO2 → Ba ( HSO3 ) 2
( 0,3 – 0,1 ) → 0,4
→ nSO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol
→ VSO2 = 0,5. 22,4 = 11,2 lít
( tính nhanh nSO2 = 2 nBa ( OH ) 2 – n ↓ = 2. 0,3 – 0,1 = 0,5 mol )
Xem thêm những dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác :

Đã có giải thuật bài tập lớp 10 sách mới :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không lấy phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Xem thêm: Thiết Bị Dụng Cụ Cầm Tay Giá Rẻ Tại TP.HCM – Dụng Cụ Vàng

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

nhom-oxi-luu-huynh.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới những môn học

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ