Chuyên đề 3. Phi kim 1 – Nhóm VIIA và VIA

Chi tiết

Chuyên mục: Chuyên đề 3. Phi kim 1- Nhóm VIIA và VIA

Được viết ngày Thứ hai, 26 Tháng 1 2015 09:04

Viết bởi Nguyễn Văn Đàm

 1. Tính chất vật lí

– Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí .

– Khí clo tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt. Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Bạn đang đọc: Clo

– Khí clo độc .

2. Tính chất hóa học

– Do lớp e ngoài cùng đã có 7 e nên clo là phi kim nổi bật, dễ nhận thêm 1 e bộc lộ tính oxi hóa mạnh .
– Trong những hợp chất, clo thường có mức oxi hóa – 1 ; trong hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức oxi hóa + 1 ; + 3 ; + 5 ; + 7. Vì vậy trong 1 số ít phản ứng, clo còn có tính khử .

a. Tác dụng với kim loại

– Clo phản ứng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt → muối halogenua. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao. Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao của sắt kẽm kim loại .
2M + nCl2 → 2MC ln

b. Phản ứng với hiđro tạo thành hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HC l ( ánh sáng )

c. Tác dụng với nước

– Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước :
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO ( axit clohiđric và axit hipoclorơ )
Khi để lâu hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy : HClO HCl + O
Vì HClO có chứa ion ClO – có tính oxi hóa mạnh nên hoàn toàn có thể dùng nước Clo để tẩy màu hoặc sát trùng .

d. Phản ứng với dung dịch kiềm

– Nếu dung dịch kiềm loãng nguội :
Cl2 + 2N aOH → NaCl + NaClO + H2O
( nước Javen )
2C l2 + 2C a ( OH ) 2 dung dịch → CaCl2 + Ca ( ClO ) 2 + 2H2 O
Cl2 + Ca ( OH ) 2 bột → CaOCl2 + H2O
( clorua vôi )
– Nếu dung dịch kiềm đặc nóng :
3C l2 + 6KOH → 5KC l + KClO3 + 3H2 O ( 1000C )

e. Clo đẩy brom và iot khỏi dung dịch muối bromua và iotua

Cl2 + 2N aBr → 2N aCl + Br2

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Xem thêm: Đất kiềm là gì? Nguyên nhân và cách khắc phục đất kiềm – Phân Bón Huy Long – Kiến Thức Cho Người lao Động Việt Nam

g. Một số phản ứng khác

2F eCl2 + Cl2 → 2F eCl3
3C l2 + 2NH3 → N2 + 6HC l
4C l2 + H2S + 4H2 O → 8HC l + H2SO4

3. Điều chế

a. Điện phân muối halogenua

– Điện phân nóng chảy :
2N aCl → 2N a + Cl2
– Điện phân dung dịch muối halogenua của sắt kẽm kim loại kiềm có màng ngăn :
2N aCl + 2H2 O → H2 + 2N aOH + Cl2

b. Cho HX tác dụng với các chất oxi hóa mạnh  (thường gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3).

MnO2 + 4HC l → MnCl ­ 2 + Cl2 + 2H2 O
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 6H2 O
K2 ­ Cr2O7 + 14HC l → 2KC l + 2C rCl3 + 3C l2 + 7H2 ­ O
KClO3 + 6HC l → 3H2 O + KCl + 3C l2

4. Ứng dụng

– Dùng làm chất sát trùng trong mạng lưới hệ thống cung ứng nước sạch .
– Tẩy trắng vải, sợi, giấy …
– Là nguyên vật liệu để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ .

5. Trạng thái tự nhiên

Chỉ sống sót ở dạng hợp chất :
Clo đa phần sống sót ở dạng muối clorua, quan trọng nhất là NaCl. NaCl có trong nước biển và đại dương. NaCl được tìm thấy ở trạng thái rắn gọi là muoosimor. KCl cũng khá thông dụng, nó có trong khoáng vật cacnalit KCl. MgCl2. 6H2 O và xinvinit NaCl. KCl .

Hochoaonline.net giới thiệu đến các bạn một số bài tập tham khảo sau:

Xem thêm: Dụng cụ hút mũi – Vệ sinh mũi cho bé An toàn – Giá tốt

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ