Giải bài tập Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm SGK Hóa học 12

Để nắm bắt được nội dung của tài liệu, mời các em cùng tham khảo nội dung dưới đây. Ngoài ra, để nâng cao kỹ năng giải bài tập, mời các em cùng tham khảo thêm các dạng Bài tập về Kim loại kiềm – Kiềm thổ – Nhôm. Hoặc để chuẩn bị tốt và đạt được kết quả cao trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới, các em có thể tham gia khóa học online Luyện thi toàn diện THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 trên website HỌC247.

A. Tóm tắt lý thuyết Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm Hóa học 12

1. Kim loại kiềm

– Thuộc nhóm IA, đứng đầu mỗi chu kì (trừ chu kì 1).

Bạn đang đọc: Giải bài tập Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm SGK Hóa học 12

– Tính chất vật lí : mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp .
– Có 1 e ở lớp ngoài cùng ( ns1 ) .
– Tính chất hóa học : có tính khử mạnh nhất trong tổng thể những kim loại ( công dụng với nước, axit, phi kim ) .
M → M + + 1 e
– Phương pháp điều chế : điện phân hợp chất nóng chảy .
2MC l – đpnc – > 2M + Cl2 ↑
4MOH – đpnc – > 4M + O2 ↑ + 2H2 O
2. Một số hợp chất của kim loại kiềm
– NaOH : có tính kiềm mạnh ; được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm tơ tự tạo, …
– NaHCO3 : có tính lưỡng tính, bị phân hủy bởi nhiệt ; dùng được trong công nghiệp dược phẩm và thực phẩm .
– Na2CO3 : là muối của axit yếu ; được dùng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy sợi …
– KNO3 : có tính oxi hóa mạnh khi đun nóng ; được dùng làm phân bón, sản xuất thuốc nổ .

B. Ví dụ minh họa Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm Hóa học 12

Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na và kim loại M (hóa trị n không đổi) trong nước thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí hiđro (ở đktc). Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Phần trăm về khối lượng của kim loại M trong hỗn hợp X là: 
A. 68,4 %                              B. 36,9 %                                  

C. 63,1 %                               D. 31,6 %

Xem thêm: Vớ Y Khoa Relaxsan Điều Trị Giãn Tĩnh Mạch – Siêu Thị Y Tế

Lời giải :

nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol 
– Gọi nNa = x mol và nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1) 
– Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = x/2 + ny/2 = 0,25→ nOH– = 0,5 > nHCl = 0,1 → loại 
– Nếu M là kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 2 hoặc 3):

                                    M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – 4 + n/2H2 
                                    y      (4 – n)y                                              ny/2

– Do OH– dư nên kim loại M tan hết và nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) và x + ny = 0,5 (3) → y = 0,1 mol 
– Thay lần lượt n = 2 hoặc 3 vào (1) ; (2) ; (3) → chỉ có n = 3 ; x = 0,2 ; M = 27 là thỏa mãn → %M = 36,9 % → đáp án B

C. Giải bài tập về Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm Hóa học 12

Dưới đây là 8 bài tập về Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm mời những em cùng tìm hiểu thêm :
Bài 1 trang 111 SGK Hóa học 12
Bài 2 trang 111 SGK Hóa học 12
Bài 3 trang 111 SGK Hóa học 12
Bài 4 trang 111 SGK Hóa học 12
Bài 5 trang 111 SGK Hóa học 12
Bài 6 trang 111 SGK Hóa học 12
Bài 7 trang 111 SGK Hóa học 12

Bài 8 trang 111 SGK Hóa học 12

Xem thêm: Dụng cụ – Wikipedia tiếng Việt

Để xem nội dung cụ thể của tài liệu những em vui mắt đăng nhập website tailieu.vn và tải về về máy để tìm hiểu thêm thuận tiện hơn. Bên cạnh đó, những em hoàn toàn có thể xem cách giải bài tập của bài tiếp theo :
>> Bài tiếp theo : Giải bài tập Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ SGK Hóa học 12 .

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ