Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất – Hóa học lớp 11

Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất

Với loạt bài Công thức tính số mol OH – ( hoặc CO2 ) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất Hóa học lớp 11 sẽ giúp học viên nắm vững công thức, từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu suất cao để đạt tác dụng cao trong những bài thi môn Hóa học 11 .
Bài viết Công thức tính số mol OH – ( hoặc CO2 ) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất gồm 4 phần : Định nghĩa, Công thức, Kiến thức lan rộng ra và Bài tập minh họa vận dụng công thức trong bài có giải thuật cụ thể giúp học viên dễ học, dễ nhớ Công thức tính số mol OH – ( hoặc CO2 ) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất Hóa học 11 .

Bạn đang đọc: Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm hay nhất – Hóa học lớp 11

Dạng bài khi sục khí CO2 vào dung dịch kiềm là bài toán rất hay gặp trong đề thi. Nhiều bạn còn luống cuống trong khâu giải quyết và xử lý hoặc làm sai do bị đề bẫy. Bài viết dưới đây sẽ giúp những em tìm ra đáp án đúng chuẩn và nhanh nhất .

1.Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

A. Bài toán CO2 dẫn vào dung dịch NaOH (hoặc KOH)

Ví dụ :
CO2 + 2N aOH → Na2CO3 + H2O ( 1 )
CO2 + NaOH → NaHCO3 ( 2 )

Đặt 

– Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo muối Na2CO3 => nNaOHpu = 2 nCO2 = 2 nNa2CO3
– Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo muối NaHCO3 => nNaOH = nNaHCO3 = nCO2pu
– Nếu 1 < T < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3 => nCO32 – = nOH – – nCO2
– Chất hấp thụ vào bình NaOH tăng :
m bình tăng = m dd tăng = m chất hấp thụ ( CO2 + H2O hoàn toàn có thể có )
Tương tự với KOH .

B. Bài toán CO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

Phương trình hóa học :
Ca ( OH ) 2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O ( 1 )
Ca ( OH ) 2 + 2CO2 → Ca ( HCO3 ) 2 ( 2 )

Xét tỉ lệ: 

– Nếu T ≥ 1 : chỉ tạo muối CaCO3 => nCa ( OH ) 2 = nCaCO3 = nCO2
– Nếu T ≤ 2 : chỉ tạo muối Ca ( HCO3 ) 2 => nCa ( OH ) 2 = nCa ( HCO3 ) 2
– Nếu 1 < T < 2 : tạo cả muối CaCO3 và Ca ( HCO3 ) 2 => n ↓ = nOH – – nCO2
– Xét tựa như với Ba ( OH ) 2
– Sự tăng giảm khối lượng dung dịch : Khi cho mẫu sản phẩm cháy vào bình Ca ( OH ) 2 hay Ba ( OH ) 2
m bình tăng = m hấp thụ
m dd tăng = m hấp thụ – m kết tủa
m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ
– Nếu không có những dữ kiện trên ta phải chia trường hợp để giải .

C. Bài toán cho CO2 vào hỗn hợp dung dịch chứa NaOH, Ca(OH)2 (hoặc NaOH, Ba(OH)2 hoặc KOH, Ca(OH)2 hoặc KOH, Ba(OH)2)

Phương trình :
CO2 + 2OH – -> CO32 – + H2O ( 1 )
CO2 + OH – -> HCO3 – ( 2 )

-Xét tỉ lệ: 

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo muối => nOH-pu = 2 n CO32 – = 2 nCO2
+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo muối HCO3 – => nOH – = nHCO3 – = nCO2pu
+ Nếu 1 < T < 2 : tạo cả muối HCO3 - và => nCO32 – = nOH – – nCO2
– Dựa vào dữ kiện bài toán vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố tìm số mol của HCO3 – và rồi so sánh với số mol của Ca2 + để suy ra số mol kết tủa .

2. Bạn nên biết

Khi sục khí CO2 vào dung dịch kiềm thì xảy ra theo 2 tiến trình sau :
CO2 + 2OH – -> CO32 – + H2O ( 1 )
Khi hết OH -, vẫn liên tục sục CO2 vào thì
CO2 + CO32 – + H2O – -> 2HCO3 – ( 2 )

3. Mở rộng

Khi sục khí SO2 vào dung dịch kiềm thì hiện tượng kỳ lạ và cách giải sẽ tương tự như với bài toán sục khí CO2 vào dung dịch kiềm .
SO2 + 2OH – -> SO32 – + H2O ( 1 )
SO2 + OH – -> HSO3 – ( 2 )
Ví dụ minh họa : Dẫn 2,24 lít khí SO2 ( đkc ) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5 M. Vậy khi phản ứng xảy ra trọn vẹn thì thu được :

A. K2SO3 0,1M và KOH dư 0,4M

B. KHSO3 0,1M

C. K2SO3 0,5M và KOH dư 0,5M

D. KHSO3 0,1M và K2SO3 0,5M

Hướng dẫn

nSO2 = 0,1 mol nKOH = 0,3 mol

 =>

Chỉ tạo muối K2SO3 và dung dịch KOH dư

nK2SO3 = nCO2=  0,1 mol 

Xem thêm: Top 10+ dụng cụ hút mũi, rửa mũi cho bé an toàn – Kids Plaza

=>

nKOH dư = 0,3 – 2 nCO2 = 0,1 mol

 =>

Đáp án C

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Sục 2,24 lít khí CO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong X?

A. 15 g
B. 20 g
C. 10 g
D. 10,6 g

Hướng dẫn

nCO2 = 0,1 mol, nNaOH = 0,2 mol

=>

Dung dịch X chỉ chứa 1 muối là Na2CO3 ­
=> nNa2CO3 ­ = nCO2
=> mNa2CO3 ­ = 0,1. 106 = 10,6 gam

Đáp án D

Câu 2. Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO2 là

A. 2,24 lít .
B. 6,72 lít .
C. 8,96 lít .

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
 Hướng dẫn

nCa ( OH ) 2 = 0,2 mol, nCaCO3 = 0,1 mol
TH1 : Chỉ tạo muối CaCO3
=> nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol
=> VCO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít
TH2 : Tạo hỗn hợp 2 muối Ca ( HCO3 ) 2
Bảo toàn nguyên tố Ca : nCa ( HCO3 ) 2 = nCa ( OH ) 2 – nCaCO3 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố C : => nCO2 = 2 nCa ( HCO3 ) 2 + nCaCO3 = 0,3 mol
=> VCO2 = 0,3. 22,4 = 6,72 lit

Đáp án D

Câu 3: Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dd KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,12M. Tính m kết tủa thu được?

A. 4,925 gam

B. 3,94 gam

C. 1,97 gam

D. 2,55 gam

Hướng dẫn: OH-  Ba2+

nCO2 =0,15 mol, n OH-= 0,17 mol, nBa2+= 0,06 mol 

Ta thấy : 1 < T = 1,133 < 2 tạo cả muối HCO3 - và CO32 - Cách 1 : CO2 + 2OH - -> CO32 – + H2O
0,085 0,17 -> 0,085
CO2 + CO32 – + H2O -> 2HCO3 –
0,065 -> 0,065 -> 0,13
nCO32 – = 0,085 – 0,065 = 0,02 mol < nBa2 + = 0,06 mol n ↓ = 0,02 mol ⇒ m ↓ = 0,02. 197 = 3,94 g Cách 2 : Ta có : => nCO32 – = nOH – – nCO2 -> a = 0,17 – 0,15 a = 0,02 mol
nCO32 – = 0,02 mol < nBa2 + = 0,06 mol => n ↓ = 0,02 mol
⇒ m ↓ = 0,02. 197 = 3,94 g

Đáp án B

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 11 quan trọng hay khác:

Xem thêm: Top 10+ dụng cụ hút mũi, rửa mũi cho bé an toàn – Kids Plaza

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ