50 câu hỏi lý thuyết mức độ thông hiểu và vận dụng về kim loại kiềm có lời giải

Câu hỏi 1 :Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

• AKOH.        

• B

  Bạn đang đọc: 50 câu hỏi lý thuyết mức độ thông hiểu và vận dụng về kim loại kiềm có lời giải

  HCl.      

• CKNO3.           
• DBaCl2.

Đáp án: D

Lời giải cụ thể :Nhận biết nhở phản ứng : BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 ↓ + 2N aCl

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 2 :Cation M + có thông số kỹ thuật electron ở lớp ngoài cùng là 2 s22p6. M + là cation nào sau đây ?

• AAg+    
• BCu+     
• CNa+    
• DK+

Đáp án: C

Lời giải chi tiết cụ thể :M + có thông số kỹ thuật electron ở lớp ngoài cùng là 2 s22p6 => M có thông số kỹ thuật e 2 s22p63s1
=> M là Na

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 3 :Cho sơ đồ phản ứng : NaCl → ( X ) → NaHCO3 → ( Y ) → NaNO3. X và Y hoàn toàn có thể là

• ANaOH và Na2CO3.     
• BNa2CO3 và NaClO. 
• CNaOH và NaClO.   
• DNaClO3 và Na2CO3.

Đáp án: A

Lời giải cụ thể :

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 4 :Trong quy trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương ( anot ) ?

• AIon Br –  bị  oxi hoá                
• BIon Br –  bị khử
• CIon K+  bị oxi hoá    
• DIon Br – bị khử

Đáp án: A

Lời giải chi tiết cụ thể :

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 5 :Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây hoàn toàn có thể nhận ra được 3 lọ mất nhãn chứa những dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4 ?

• AQuỳ tím      
• BBột  kẽm   
• CNa2CO3        
• DQuỳ tím hoặc bột Zn hoặc Na2CO3

Đáp án: D

Lời giải chi tiết cụ thể :- Dùng quỳ tím :
+ Quỳ tím chuyển đỏ => H2SO4
+ Dùng H2SO4 nhận biết ra BaCl2
– Dùng Na2CO3 :
H2SO4 : có khí bay lên
BaCl2 : Open kết tủa trắng
Na2SO4 : không có hiện tượng kỳ lạ
– Dùng bột Zn :
+ Có sủi bọt khí : H2SO4
+ Dùng H2SO4 nhận biết ra BaCl2

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 6 :Để điều chế Na2CO3 người ta dùng giải pháp nào sau đây ?

• ACho khí CO2 dư vào dd NaOH.
• BTạo NaHCO3 từ CO2 + NH3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO3.
• CCho dd (NH4)2CO3 tác dụng với dd NaCl.
• DCho BaCO3 tác dụng với dd NaCl.

Đáp án: B

Lời giải cụ thể :A. CO2 + NaOH → NaHCO3
B. H2O + NaCl + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl
2N aHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2
C, D không phản ứng

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 7 :X là một axit hữu cơ thỏa mãn nhu cầu điều kiện kèm theo sau : m gam X + NaHCO3 ® x mol CO2 ; m gam X + O2 ® x mol CO2. Công thức cấu trúc của X là :

• A CH3COOH     
• BCH3CH2COOH       
• CCH3C6H3(COOH)2    
• DHOOC-COOH 

Đáp án: D

Lời giải cụ thể :nCO2 = nCOOH ( Phản ứng với NaHCO3 )
nCO2 = nC ( X ) ( phản ứng cháy )
=> nCOOH = nC ( X ) => X là ( COOH ) 2 hoặc HCOOH

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 8 :

X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH. Thực hiện thí nghiệm để nhận xét chúng và có được kết quả như sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

• A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3   
• B(NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4
• CKOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 
• DK2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4

Đáp án: D

Lời giải chi tiết cụ thể :

– Phương trình phản ứng :

            Ba(OH)2 + K2SO4  BaSO4¯ trắng + 2KOH         

            Ba(OH)2 + NH4NO3: không xảy ra   

            Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4 trắng + 2NH3↑ + 2H2O

            Ba(OH)2 + 2NH4NO3  Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 9 :Cho dãy những chất sau : CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl. Số chất trong dãy tính năng với dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường là

• A5
• B4
• C3
• D2

Đáp án: C

Lời giải cụ thể :Có 3 chất công dụng với dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường là : CO2, NaHCO3, NH4Cl
Chú ý : SiO2, tính năng với NaOH đặc ở nhiệt độ cao

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 10 :Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi công dụng với dd Na3PO4

• ACaCl2
• BMg(HCO3)2
• CAgNO3            
• DHCl

Đáp án: D

Lời giải cụ thể :

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 11 :Có những chất sau : Na2O, NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4. Có bao nhiêu chất mà bằng một phản ứng hoàn toàn có thể tạo ra NaOH ?

• A2
• B4
• C3
• D5

Đáp án: B

Lời giải cụ thể :Gồm : Na2O, NaCl ( phản ứng điện phân dung dịch có màng ngăn ), Na2CO3, Na2SO4

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 12 :Cho những phản ứng hóa học sau :
( 1 ) FeS + 2HC l → ( 2 ) 2KC lO3 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) khí Y
( 3 ) NH4NO3 + NaOH → ( 4 ) Cu + 2H2 SO4 ( đặc )
( 5 ) 2KM nO4 + 16HC l ( đặc ) → ( 6 ) NaCl ( rắn ) + H2SO4 ( đặc ) \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ )
Số phản ứng tạo chất khí khi công dụng được với dung dịch NaOH là

• A5.
• B2.
• C4.
• D3.

Đáp án: C

Lời giải cụ thể 🙁 1 ) FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S ↑
( 2 ) 2KC lO3 2KC l + O2 ↑
( 3 ) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 ↑ + H2O
( 4 ) Cu + 2H2 SO4 ( đặc ) \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) CuSO4 + 2H2 O + SO2 ↑
( 5 ) 2KM nO4 + 16HC l ( đặc ) → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 ↑ + 8H2 O
( 6 ) NaCl ( rắn ) + H2SO4 ( đặc ) \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) Na2SO4 + HCl ↑
Vậy những phản ứng sinh ra khí tính năng được với NaOH là ( 1 ), ( 4 ), ( 5 ), ( 6 ) => có 4 khí

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 13 :Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dd Na2CO3 khuấy đều, hiện tượng kỳ lạ xảy ra là :

• AGiải phóng ra chất khí đến hết
• BBan đầu không giải phóng khí, sau đó mới có khí thoát ra
• CKhông giải phóng ra chất khí
• DGiải phóng chất khí và xuất hiện kết tủa

Đáp án: B

Lời giải cụ thể :Ban đầu : H + + CO32 – → HCO3 –
Sau đó : H + + HCO3 – → CO2 + H2O

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 14 :Cho NaOH đến dư vào dung dịch chứa MgSO4, CuSO4, Al2 ( SO4 ) 3 được kết tủa X. Nung X được chất rắn Y. Cho CO dư đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn là

• AMgO, Al2O3, Cu. 
• BMgO, Al2O3, Cu. 
• CMgO, CuO. 
• DMgO, Cu.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Các oxit của KL đứng sau Al bị khử bởi CO .Lời giải chi tiết cụ thể :X : Mg ( OH ) 2, Cu ( OH ) 2
Y : MgO, CuO
Chất rắn : MgO, Cu

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 15 :Thực hiện những thí nghiệm sau :
( I ) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH
( II ) Cho dụng dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca ( OH ) 2 .
( III ) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn .
( IV ) Cho Cu ( OH ) 2 vào dung dịch NaNO3 .
( V ) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 .
( VI ) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba ( OH ) 2 .
Các thí nghiệm điều chế được NaOH là

• AII, III và VI.     
• BI, II và III.        
• CI, IV và V.       
• DII, V và VI.

Đáp án: A

Lời giải cụ thể 🙁 I ) Không phản ứng
( II ) Na2CO3 + Ca ( OH ) 2 → NaOH + CaCO3
( III ) 2N aCl + 2H2 O \ ( \ xrightarrow { { dp { \ text { dd } } } } \ ) 2 NaOH + H2 + Cl2
( IV ) Không phản ứng
( V ) Không phản ứng
( VI ) Na2SO4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO4 + 2N aOH
Như vậy những thí nghiệm điều chế được NaOH là : II, III và VI

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 16 :Những đặc thù nào sau đây tương thích với đặc thù của muối NaHCO3 : ( 1 ) Chất lưỡng tính ; ( 2 ) Kém bền với nhiệt ; ( 3 ) Thủy phân cho thiên nhiên và môi trường kiềm mạnh ; ( 4 ) Thủy phân cho môi trường tự nhiên kiềm yếu ; ( 5 ) Thủy phân cho môi trường tự nhiên axit ; ( 6 ) Chỉ tính năng với axit mạnh .

• A1, 2, 4.
• B2, 4, 6.
• C1, 2, 3.
• D2, 5, 6.

Đáp án: A

Lời giải cụ thể 🙁 1 ) Chất lưỡng tính => đúng
( 2 ) Kém bền với nhiệt => đúng
2N aHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
( 3 ) Thủy phân cho môi trường tự nhiên kiềm mạnh => sai
( 4 ) Thủy phân cho thiên nhiên và môi trường kiềm yếu => đúng
HCO3 – + H2O \ ( \ rightleftarrows \ ) OH – + H2CO3
( 5 ) Thủy phân cho thiên nhiên và môi trường axit => sai

(6) Chỉ tác dụng với axit mạnh  => sai

Vậy những đặc thù tương thích là 1, 2, 4

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 17 :Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng chừng từ 2-3. Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây ?

• ADung dịch natri hiđrocacbonat.           
• BNước đun sôi để nguội.
• CNước đường saccarozơ.          
• DMột ít giấm ăn.

Đáp án: A

Lời giải cụ thể :Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng chừng từ 2-3 => có thiên nhiên và môi trường axit => dùng dung dịch NaHCO3 để trung hòa axit trong dịch vị dạ dày

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 18 :Có những nhận xét sau :
( a ) Kim loại mạnh luôn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó
( b ) Những kim loại như Na, K, Ba, Ca chỉ hoàn toàn có thể điều chế bằng cách điện phân nóng chảy
( c ) Tráng Sn lên sắt để sắt không bị ăn mòn là giải pháp bảo vệ kim loại bằng chiêu thức điện hóA .
( d ) Các kim loại kiềm có cùng kiểu cấu trúc mạng tinh thể
( e ) Hầu hết những hợp chất của kim loại kiềm đều tan tốt trong nước
( f ) Các muối của kim loại kiềm đều có môi trường tự nhiên trung tính
( g ) Kim loại kiềm được dữ gìn và bảo vệ bằng cách ngâm trong dầu hỏa Có bao nhiêu nhận xét đúng ?

• A3.
• B4.
• C2.
• D1.

Đáp án: B

Phương pháp giải :Dựa vào kiến thức và kỹ năng được học về kim loại để vấn đápLời giải cụ thể 🙁 a ) sai vì chỉ có từ kim loại Mg trở về sau trong dãy điện hóa, kim loại đứng trước mới đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối
( b ) đúng
( c ) sai vì Sn đứng sau Fe trong dãy điện hóa nên không hề phủ Sn lên Fe để bảo vệ sắt được vì khi bị ăn mòn điện hóa Fe vẫn bị ăn mòn trước
( d ) đúng, tổng thể những kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm khối
( e ) đúng
( f ) sai vì vd : Na2CO3 có thiên nhiên và môi trường bazơ
( g ) đúng
=> có 4 nhận xét đúng

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 19 :Cho những chất rắn : Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Li, Ba. Chất rắn nào hoàn toàn có thể tan trọn vẹn trong dung dịch KOH dư ?

• AAl, Zn, Li.       
• BZnO, Al2O3, Na2O; KOH.
• CAl, Zn, Li, ZnO, Al2O3.
• DTất cả chất rắn đã cho.

Đáp án: D

Lời giải cụ thể :Tất cả những chất rắn Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Li, Ba đều hoàn toàn có thể tan được trong KOH dư .
+ Al2O3, ZnO, Al, Zn : tan do công dụng với KOH
+ NaOH, Na2O, K2O, Li, Ba : tan được do nước trong dung dịch KOH

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 20 :Cho những dung dịch : NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba ( OH ) 2. Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để phân biệt ?

• APhenolphtalein.
• BQuỳ tím.          
• CBaCl2.
• DAgNO3.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết cụ thể :Ta dùng quỳ tím để nhận ra những chất :
– Dùng quỳ tím :
+ Nhóm I : Quỳ hóa xanh => NaOH, Ba ( OH ) 2
+ Nhóm II : Quỳ không đổi màu => NaCl, Na2SO4
+ Quỳ hóa đỏ => H2SO4
– Dùng H2SO4 vừa nhận biết ra cho vào từng dung dịch của nhóm I :
+ Kết tủa trắng => Ba ( OH ) 2
+ Không hiện tượng kỳ lạ => NaOH
– Dùng Ba ( OH ) 2 vừa nhận biết ra cho vào từng dung dịch của nhóm II :
+ Kết tủa trắng => Na2SO4
+ Không hiện tượng kỳ lạ => NaCl

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 21 :Cho những chất CH2 = CH-COOH, C6H5OH, C2H5OH, KOH, Ba ( OH ) 2, Al ( OH ) 3, AlCl3, HCl, BaSO4. Số chất tính năng được với Na2CO3 là :

• A4
• B6
• C5
• D7

Đáp án: C

Phương pháp giải :Lý thuyết đặc thù hóa học của những chấtLời giải chi tiết cụ thể :2CH2 = CH-COOH + Na2CO3 → 2CH2 = CH-COONa + H2O + CO2
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
Ba ( OH ) 2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2N aOH
2A lCl3 + 3N a2CO3 + 3H2 O → 2A l ( OH ) 3 + 6N aCl + 3CO2
2HC l + Na2CO3 → 2N aCl + CO2 + H2O
Vậy tổng thể có 5 chất phản ứng được với Na2CO3

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 22 :Một học viên điều tra và nghiên cứu một dung dịch X đựng trong một lo không dán nhãn và thu được hiệu quả sau :
X có phản ứng với cả 3 dung dịch NaHSO4, Na2CO3 và AgNO3
X không phản ứng với cả 3 dung dịch NaOH, Ba ( NO3 ) 2, HNO3
Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây

• ABaCl2                               
• B Mg(NO3)2                         
• CFeCl2                            
• DCuSO4

Đáp án: A

Phương pháp giải :Thử những chất có trong đáp án, chất nào thỏa mãn nhu cầu đặc thù đề bài nhu yếu thì chọnLời giải chi tiết cụ thể :A đúng vì BaCl2 thỏa mãn nhu cầu hết những đặc thù của X
B sai vì Mg ( NO3 ) 2 không công dụng với NaHSO4 AgNO3
C sai vì FeCl2 không tính năng với NaHSO4
D sai vì CuSO4 không công dụng với NaHSO4

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 23 :Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng xanh, sau một thời hạn chuyển sang nâu đỏ. Chất X là

• A FeCl3                                           
• BCrCl3                                 
• CMgCl2                             
• DFeCl2

Đáp án: D

Phương pháp giải :Dựa vào tín hiệu nhận ra sắc tố những loại sản phẩm kết tủa .
Fe ( OH ) 2 : trắng xanh ; Fe ( OH ) 3 : nâu đỏ ; Mg ( OH ) 2 : trắng ; Cu ( OH ) 2 : xanhLời giải chi tiết cụ thể :Chất X là FeCl2 vì FeCl2 + NaOH → Fe ( OH ) 2 ( màu trắng xanh ) + 2N aCl
4F e ( OH ) 2 + O2 + 2H2 O → 4F e ( OH ) 3 ( nâu đỏ )

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 24 :Thực hiện những thí nghiệm sau :
( I ) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH .
( II ) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca ( OH ) 2 .
( III ) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn .
( IV ) Cho Cu ( OH ) 2 vào dung dịch NaNO3 .
( V ) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 .
( VI ) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba ( OH ) 2 .
Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là

• AII, V, VI. 
• BI, II, III. 
• CII, III, VI.       
• DI, IV, V.

Đáp án: C

Lời giải cụ thể :Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là II, III, VI .
( II ) Na2CO3 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 ↓ + 2N aOH
( III ) 2N aCl + 2H2 O \ ( \ buildrel { DPNC } \ over \ longrightarrow \ ) 2N aOH + H2 + Cl2
( VI ) Na2SO4 + Ba ( OH ) 2 → BaSO4 ↓ + 2N aOH

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 25 :Cho dãy những chất : m-CH3COOC6H4CH3 ; m-HCOOC6H4OH ; ClH3NCH2COONH4 ; p-C6H4 ( OH ) 2 ; p-HOC6H4CH2OH ; H2NCH2COOCH3 ; CH3NH3NO3. Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa được với 2 mol NaOH là

• A5
• B3
• C4
• D2

Đáp án: B

Lời giải chi tiết cụ thể :

m-CH3COOC6H4CH3 + 2NaOH → CH3COONa + m-NaO-C6H4-CH3 + H2O

m-HCOOC6H4OH + 3N aOH → HCOONa + m-NaO-C6H4-ONa + 2H2 O

ClH3NCH2COONH4 + 2NaOH → H2NCH2COONa + NH3 + NaCl + 2H2O

p-C6H4(OH)2 + 2NaOH → p-C6H4(ONa)2 + 2H2O

p-HOC6H4CH2OH + NaOH → p-NaOC6H4CH2OH + H2O
H2NCH2COOCH3 + NaOH → H2NCH2COONa + CH3OH
CH3NH3NO3 + NaOH → CH3NH2 + NaNO3 + H2O
Vậy có 3 chất thỏa mãn nhu cầu đề bài là : m-CH3COOC6H4CH3 ; ClH3NCH2COONH4 ; p-C6H4 ( OH ) 2

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 26 :Hỗn hợp X gồm Na2O, BaCl2 và NaHCO3 ( có cùng số mol ). Cho X vào nước, sau khi kết thúc những phản ứng thu được dung dịch Y. Các chất tan trong Y gồm

• ANaOH, BaCl2, NaHCO3.              
• BBaCl2, Na2CO3, NaOH.   
• CNaCl, NaOH.                         
• DNa2CO3, NaOH.

Đáp án: C

Phương pháp giải :Viết PTHHLời giải cụ thể :X + H2O thì : Na2O + H2O → 2N aOH
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2N aCl
→ Y có NaOH dư và NaCl

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 27 :Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3. Số phản ứng xảy ra là :

• A5
• B2
• C4
• D3

Đáp án: B

Lời giải chi tiết cụ thể :Thứ tự những phản ứng :
Na + H2O → NaOH + ½ H2
3N aOH + FeCl3 → Fe ( OH ) 3 + 3N aCl
→ Có 2 phản ứng xảy ra

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 28 :

Cho sơ đồ sau: NaCl → A → Na2CO3 → B → NaCl (với A, B là các hợp chất của natri). A và B lần lượt là

• ANaOH và Na2O.     
• BNaOH và NaNO3.     
• CNa2SO4 và Na2O.     
• DNaOH và Na2SO4.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

– Na2CO3 không điều chế ra Na2O nên B không hề là Na2O → Loại A và C
– Từ NaNO3 không điều chế được trực tiếp ra NaCl → Loại B
→ A là NaOH ; B là Na2SO4
2N aCl + 2H2 O \ ( \ xrightarrow [ co \, mang \, ngan ] { dpdd } \ ) 2N aOH + H2 + Cl2
2N aOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2N aCl

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 29 :Cho sơ đồ chuyển hóa sau :
\ ( X \ xrightarrow { { ( 1 ) } } C { l_2 } \ xrightarrow { { ( 2 ) } } X \ xrightarrow { { ( 3 ) } } Y \ xrightarrow { { ( 4 ) } } Z \ xrightarrow { { ( 5 ) } } X \ xrightarrow { { ( 6 ) } } NaN { { \ text { O } } _3 } \ ) .
Biết X, Y, Z đều là hợp chất của natri. Công thức hóa học của X, Y, Z lần lượt là

• ANaOH, NaCl, Na2CO3
• BNaCl, Na2CO3, NaOH
• CNa2CO3, NaCl, NaOH
• DNaCl, NaOH, Na2CO3

Đáp án: D

Phương pháp giải :Dựa vào đặc thù của những hợp chất của kim loại kiềm .Lời giải cụ thể :Theo sơ đồ ta có :
X : NaCl ; Y : NaOH ; Z : Na2CO3
Các PTHH :
( 1 ) 2N aCl \ ( \ xrightarrow { { dpnc } } \ ) 2N a + Cl2
( 2 ) 2N a + Cl2 → 2N aCl
( 3 ) 2N aCl + 2H2 O \ ( \ xrightarrow [ { co \, mang \, ngan } ] { { dp { \ text { dd } } } } \ ) 2N aOH + Cl2 + H2
( 4 ) 2N aOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
( 5 ) Na2CO3 + 2HC l → 2N aCl + CO2 ↑ + H2O
( 6 ) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 30 :Cho sơ đồ những phản ứng sau :
( 1 ) Cu + HNO3 ( đặc ) → khí X.
( 2 ) KNO3 → khí Y .
( 3 ) NH4Cl + NaOH → khí Z.
( 4 ) CaCO3 → khí T .
Cho lần lượt những khí X, Y, Z, T đi chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư. Số khí phản ứng với dung dịch NaOH là

• A1.
• B4.
• C2.
• D3.

Đáp án: C

Phương pháp giải :Dựa vào đặc thù hóa học để xác lập những khí X, Y, Z, T .Lời giải chi tiết cụ thể 🙁 1 ) Cu + 4HNO3 ( đặc ) → Cu ( NO3 ) 2 + 2NO2 ( khí X ) + 2H2 O.
( 2 ) 2KNO3 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) 2KNO2 + O2 ( khí Y ) .
( 3 ) NH4Cl + NaOH \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) NaCl + NH3 ( khí Z ) + H2O .
( 4 ) CaCO3 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ 0 } } } \ ) CaCO3 + CO2 ( khí T ) .
Cho lần lượt những khí X, Y, Z, T đi chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư thì NO2 và CO2 phản ứng với dung dịch NaOH :
2N aOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O
CO2 + 2N aOH → Na2CO3 + H2O
Vậy có 2 khí phản ứng với dung dịch NaOH .

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 31 :Người ta triển khai những phản ứng sau :
( 1 ) Điện phân NaOH nóng chảy .
( 2 ) Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn .
( 3 ) Điện phân NaCl nóng chảy .
( 4 ) Cho dung dịch NaOH tính năng với dung dịch HCl .
( 5 ) Cho dung dịch NaOH công dụng với kim loại K .
Phản ứng chuyển ion Na + thành Na là

• A(1).
• B(1), (2).
• C(3), (4).
• D(1), (3).

Đáp án: D

Phương pháp giải :Dựa vào phương trình phản ứng của những thí nghiệm .Lời giải cụ thể :Thí nghiệm 1 : \ ( 2N aOH \ xrightarrow { { dpnc } } 2N a + { O_2 } + { H_2 } \ )
Thí nghiệm 2 : \ ( 2N aCl + 2 { H_2 } O \ xrightarrow [ { co \, mang \, ngan } ] { { dpdd } } 2N aOH + C { l_2 } + { H_2 } \ )
Thí nghiệm 3 : \ ( 2N aCl \ xrightarrow { { dpnc } } 2N a + C { l_2 } \ )
Thí nghiệm 4 : \ ( NaOH + HCl \ to NaCl + { H_2 } O \ )
Thí nghiệm 5 : \ ( 2K + 2 { H_2 } O \ to 2KOH + { H_2 } \ )
Vậy thí nghiệm ( 1 ) và ( 3 ) chuyển ion Na + thành Na .

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 32 :Có những quy trình sau :
1 ) Điện phân NaOH nóng chảy .
2 ) Điên phân dung dịch NaCl có màng ngăn .
3 ) Điện phân NaCl nóng chảy .
4 ) Cho NaOH tính năng với dung dịch HCl .
Các quy trình mà ion Na + bị khử thành Na là

• A(1), (2), (4). 
• B(1), (2). 
• C(1), (3). 
• D( 3 ), ( 4 ) .

Đáp án: C

Phương pháp giải :Viết những PTHH xảy ra, chọn những phản ứng sinh ra kim loại NaLời giải cụ thể 🙁 1 ) 2N aOH \ ( \ xrightarrow { { dpnc } } \ ) 2N a + H2 + O2
( 2 ) 2N aCl + 2H2 O \ ( \ xrightarrow { { dpdd.cmn } } \ ) 2N aOH + Cl2 + H2 ↑
( 3 ) 2N aCl \ ( \ xrightarrow { { dpnc } } \ ) 2N a + Cl2
( 4 ) NaOH + HCl → NaCl + H2O
Vậy ( 1 ) và ( 3 ) Na + bị khử thành Na

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 33 :Cho sơ đồ phản ứng sau :
( a ) Fe + X1 → FeSO4 + X2 + H2
( b ) X1 + X3 → X2 + H2O
Biết rằng X1, X2, X3 là những hợp chất của natri. Chất X2 là

• ANa2SO4.
• BNa2SO3.
• CNaOH.
• DNaHSO4.

Đáp án: A

Phương pháp giải :Từ ( a ) sinh ra H2 nên X1 có tính axit ⟹ X1
Từ ( b ) ⟹ X3 là hợp chất có tính bazo ⟹ X3, X2Lời giải cụ thể :Từ ( a ) sinh ra H2 nên X1 có tính axit ⟹ X1 là NaHSO4
Từ ( b ) ⟹ X3 là hợp chất có tính bazo ⟹ X3 là NaOH, X2 là Na2SO4
Các PTHH :
( a ) Fe + 2N aHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2

(b) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 34 :M có thông số kỹ thuật electron ở phân lớp ngoài cùng là 3 s1. Nguyên tử M là

• ANa.
• BCl. 
• CK. 
• DF.

Đáp án: A

Phương pháp giải :Viết khá đầy đủ thông số kỹ thuật electron của M, xác lập được vị trí của M trong bảng tuần hoàn và suy ra được tên gọi .
STT ô nguyên tố = số p = số e
STT chu kỳ luân hồi = số lớp e
Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm
electron ở đầu cuối điền vào phân lớp s, p thuộc nguyên tố nhóm A ; điền vào phân lớp d, f thuộc nguyên tố nhóm B .Lời giải chi tiết cụ thể :Cấu hình electron không thiếu của M là : 1 s22s22p63s1 → M thuộc ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA → M là Na

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 35 :Trong những kim loại : Na, Mg, Al, Fe, Cu. Có bao nhiêu kim loại hoàn toàn có thể tan trọn vẹn trong lượng dư dung dịch NaOH ?

• A3.
• B4.
• C5.
• D2.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Các KL tan được trong NaOH :
+ KL phản ứng được với H2O tạo hợp chất tan
+ KL phản ứng được với NaOH tạo hợp chất tanLời giải cụ thể :Kim loại tan được trong lượng dư dung dịch NaOH là : Na, Al → 2 kim loại
2N a + 2H2 O → 2N aOH + H2

         2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 36 :Phát biểu nào sau đây sai ?

• ACho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu được Fe.
• BKim loại Na, K đều khử được H2O ở điều kiện thường.
• CCác kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.
• DĐể bảo quản kim loại natri cần ngâm chìm trong dầu hỏa.

Đáp án: A

Phương pháp giải :Lý thuyết về kim loại kiềmLời giải cụ thể :A sai vì Na phản ứng với H2O trước tạo thành NaOH, sau đó NaOH tính năng với FeSO4
2N a + 2H2 O → 2N aOH + H2
FeSO4 + 2N aOH → Fe ( OH ) 2 + Na2SO4
B đúng, những kim loại kiềm đều khử được H2O ở nhiệt độ thường
C đúng, những kim loại kiềm đều có khối lượng riêng nhỏ

D đúng

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 37 :Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl ( điện cực trơ, màng ngăn xốp ) là

• AKOH, O2 và HCl. 
• BK và Cl2.
• CK, H2 và Cl2. 
• DKOH, H2 và Cl2.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Dựa vào kiến thức và kỹ năng được học về điều chế kim loại .Lời giải cụ thể :PTHH : 2KC l + 2H2 O \ ( \ xrightarrow { { dien \, phan \, mang \, ngan } } \ ) 2KOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
⟹ loại sản phẩm thu được gồm : KOH, H2 và Cl2

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 38 :Chất X có vai trò quan trọng trong sản xuất nước Javen. Chất X được gọi là

• AXô đa. 
• Bvôi sống. 
• Cthạch cao. 
• Dmuối ăn.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Dựa vào kỹ năng và kiến thức học trong chương kim loại kiềm và hợp chất của chúng trong sgk hóa 12Lời giải cụ thể :muối ăn ( NaCl ) có vai trò quan trọng trong sản xuất nước Javen
PTHH minh họa : 2N aCl + H2O \ ( \ xrightarrow { { dp { \ text { d } } d \, khong \, mang \, ngan } } \ ) NaCl + NaClO + H2 ↑
( dd nước Javen )

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 39 :Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương trong y học có nồng độ

• A0,9%. 
• B5%. 
• C1%. 
• D9%

Đáp án: A

Phương pháp giải :Dựa vào ứng dụng của dung dịch nước muốiLời giải chi tiết cụ thể :Nước muối sinh lý là hỗn hợp giữa nước và natri clorua được pha chế với tỷ suất 0,9 %, tức 1 lít nước với 9 gam natri clorua tinh khiết

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 40 :trong y học, hợp chất nào sau đây của natri được dùng để làm thuốc trị bệnh dạ dày :

• ANa2SO4                    
• BNaHCO3            
• CNaOH         
• DNaI

Đáp án: B

Phương pháp giải :Muối này cần làm giảm axit tiết ra trong dạ dày làm đỡ đau => chọn muối có môi trường tự nhiên azo vừa phải với khung hình ngườiLời giải chi tiết cụ thể :Trong điều trị bệnh dạ dày người ta dùng thuốc chứa NaHCO3 để tính năng với lượng aXit có trong dạ dày làm giảm bớt H + gây đau
HCO3 – + H + → Na + + H2O + CO2

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 41 :Thứ tự tăng dần độ hoạt động hóa học của kim loại kiềm là :

• ANa, K, Li, Cs, Rb     
• BLi, Na, K, Rb, Cs
• CCs, Rb, K, Na, Li    
• DK, Na, Li, Rb, Cs

Đáp án: B

Phương pháp giải :Sự biến đổi đặc thù hóa học trong bảng mạng lưới hệ thống tuần hoànLời giải chi tiết cụ thể :Trong 1 nhóm, từ trên xuống dưới, tính khử của những kim loại tăng dần, tức độ hoạt động hóa học của những kim loại tăng dần .
Li < Na < K < Rb < Cs

Đáp án B  

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 42 :Để phân biệt những dung dịch : NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng :

• Aquì tím, dd AgNO3.
• Bphenolphtalein.
• Cquì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt.      
• Dphenolphtalein, dd AgNO3.

Đáp án: C

Phương pháp giải :- Chất chưa ion Na : đốt có ngọn lửu màu vàng
– Chất chứa ion K : đốt có ngọn lửa màu tímLời giải cụ thể :Ta phân biệt những chất bằng cách dùng quỳ tím và thử ngọn lửa bằng dây Pt :
– Quỳ tím chuyển thành xanh : NaOH, KOH sau đó thử ngọn lửa bằng dây Pt
+ Ngọn lửa màu vàng => NaOH
+ Ngọn lửa màu tím => KOH
– Quỳ tím không đổi màu : NaCl, KCl sau đó thử ngọn lửa bằng dây Pt
+ Ngọn lửa màu vàng => NaCl
+ Ngọn lửa màu tím => KCl

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 43 :

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

• A\(NaHC{O_3}\,\,\buildrel {{t^0}} \over
  \longrightarrow \,\,NaOH + C{O_2}\)
• B\(2KN{O_3}\,\buildrel {{t^0}} \over
  \longrightarrow 2KN{O_2} + {O_2}\)
• C\(N{H_4}Cl\,\buildrel {{t^0}} \over
  \longrightarrow \,\,N{H_3} + HCl\)
• D\(N{H_4}N{O_2}\buildrel {{t^0}} \over
  \longrightarrow \,\,{N_2} + 2{H_2}O\)

Đáp án: A

Lời giải cụ thể :A. Sai, sửa lại \ ( 2N aHC { O_3 } \, \, \ buildrel { { t ^ 0 } } \ over \ longrightarrow \, \, N { a_2 } C { O_3 } + C { O_2 } + { H_2 } O \ )

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 44 :Cho 4 dung dịch riêng không liên quan gì đến nhau đựng một trong bốn muối sau : BaCl2, KHCO3, K2CO3 và NaHSO4. Được ký hiệu ( không theo thứ tự ) là X, Y, Z, T. Hiện tượng khi trộn lần lượt 4 dung dịch được cho dưới bảng sau :

Vậy Z là :

• ABaCl2.  
• BKHCO3.
• CK2CO3.
• DNaHSO4.

Đáp án: B

Lời giải cụ thể :

X tạo khí với 2 chất và tạo kết tủa với 1 chất => X là NaHSO4

Y tạo khí với NaHSO4 => Y hoàn toàn có thể là KHCO3 hoặc K2CO3

Mà Y tạo kết tủa được với T => Y là K2CO3, T là BaCl2

=> Z là KHCO3

 Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 45 :Cho dãy những chất sau : CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl. Số chất trong dãy tính năng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

• A2.
• B3.
• C4.
• D5.

Đáp án: B

Phương pháp giải :Dựa vào lí thuyết tổng hợp những chất vô cơLời giải chi tiết cụ thể :Các chất tính năng được với dd NaOH ở nhiệt độ thường là : CO2, NaHCO3, NH4Cl => có 3 chất
CO2 + 2N aOH → Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O

Đáp án B

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 46 :Cho sơ đồ biến hóa : Na → X → Y → Z → T → Na. Hãy chọn thứ tự đúng những chất X, Y, Z, T

• ANa2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl.                  
• BNaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl.
• CNaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl.      
• DNa2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl.

Đáp án: C

Lời giải cụ thể :\ ( Na \ xrightarrow { { { H_2 } O } } NaOH \ xrightarrow { { C { O_2 } } } N { a_2 } C { O_3 } \ ; \ xrightarrow { { { H_2 } S { O_4 } } } N { a_2 } S { O_4 } \ ; \ xrightarrow { { BaC { l_2 } } } NaCl \ ; \ xrightarrow { { dpnc } } Na \ )

Đáp án C

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 47 :Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 và Ba ( NO3 ) 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H2O ( dư ), đun nóng, dung dịch thu được chứa

• ANaNO3, NaOH, Ba(NO3)2.     
• BNaNO3, NaOH.
• CNaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2.         
• DNaNO3.

Đáp án: D

Phương pháp giải :Các phản ứng xảy ra như sau :
Na2O + H2O → 2N aOH
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + Ba ( NO3 ) 2 → BaCO3 + 2N aNO3Lời giải chi tiết cụ thể :Na2O + H2O → 2N aOH
x 2 x
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
x x
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
x x x
Na2CO3 + Ba ( NO3 ) 2 → BaCO3 + 2N aNO3
x x
Các phản ứng xảy ra vừa đủ => dd sau phản ứng : NaNO3

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 48 :Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X vừa công dụng được với HCl vừa tính năng được với KOH. Quan hệ giữa a và b là

• Aa > b .
• Bb > 2 a .
• Ca = b .
• Db < 2 a .

Đáp án: D

Phương pháp giải :- Lập tỉ lệ \ ( \ dfrac { { n_ { OH ^ – } } } { { n_ { CO_2 } } } = T \ )
– T ≤ 1 thu được muối HCO3 –
– 1 < T < 2 thu được đồng thời 2 muối HCO3 - và CO32 - - T ≥ 2 thu được muối CO32 -Lời giải cụ thể :Dung dịch X vừa tính năng được với HCl vừa tính năng được với KOH => Dung dịch X chứa muối HCO3 –
=> T ≤ 1 hoặc 1 < T < 2 => T < 2 Hay \ ( \ frac { { { n_ { O { H ^ - } } } } } { { { n_ { C { O_2 } } } } } < 2 \ Leftrightarrow \ frac { b } { a } < 2 \ )

=> b < 2a

Đáp án D

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 49 :Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được khí X và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy Open m gam kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa m với a và b là

• Am = 100 ( 2 b – a ) .
• Bm = 56 ( 2 a – b ) .
• Cm = 100(a – b).
• Dm = 197(a + b).

Đáp án: A

Phương pháp giải :- Tính số mol HCO3 –
– Tính số mol kết tủaLời giải chi tiết cụ thể :Khi cho từ từ HCl vào dd Na2CO3 khởi đầu xảy ra phản ứng :
H + + CO32 – → HCO3 – ( 1 )
Do thu được khí nên ở ( 1 ) thì H + dư, CO32 – hết, ta có thêm phản ứng :
H + + HCO3 – → CO2 + H2O ( 2 )
Vì dung dịch Y công dụng với nước vôi trong có kết tủa nên có chứa HCO3 -, suy ra ở ( 2 ) H + hết, HCO3 – dư .
Cho Y công dụng với nước vôi trong dư thì :
Ca2 + + OH – + HCO3 – → CaCO3 + H2O ( 3 )
Đặt mol vào những PTHH :
H + + CO32 – → HCO3 – ( 1 )
Bđ : a b
Pư : b ← b → b
Sau : a-b 0 b
H + + HCO3 – → CO2 + H2O ( 2 )
Bđ : a-b b
Pư : a-b → a-b
Sau : 0 2 b – a
Ca2 + + OH – + HCO3 – → CaCO3 + H2O ( 3 )
2 b – a → 2 b – a
→ mkết tủa = \ ( { m_ { CaC { O_3 } } } \ ) = 100 ( 2 b – a ) ( g )

Đáp án A

Đáp án – Lời giải Câu hỏi 50 :Cho dãy những chất : FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là :

• A1.
• B4.
• C2.
• D3.

Đáp án: C

Phương pháp giải :Lý thuyết về hợp chất của kim loại kiềm .Lời giải cụ thể :

Các chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là FeCl2, CuSO4 (có 2 chất):

2N aOH + FeCl2 → Fe ( OH ) 2 ↓ + 2N aCl
2N aOH + CuSO4 → Cu ( OH ) 2 ↓ + Na2SO4

Đáp án C

Đáp án – Lời giải

Source: https://suanha.org
Category : Dụng Cụ